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高二化学教案 篇1
教学目标
知识目标
使学生了解强、弱电解质与结构的关系
使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响
使学生初步了解电离平衡常数
能力目标
使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。
通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。
利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。
情感目标
使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。
教学建议
教材分析
本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。
第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。
第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。
教法建议
指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。
指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。
可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。
有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。
对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。
高二化学教案 篇2
陈老师“盐类水解”案例分析特色鲜明。案例体现了优秀的教学理念，课堂教学以学生为主体，教师为主导，注重培育和发展学生的学科素养和能力，注重“学讲计划”精神的贯彻和落实；在教学方式上注重先学指导、先学检查、小组合作及问题探究等具体环节的落实和强化，问题设置重点突出，具有层次性、针对性和探究性等特点，注重提升学生的认识素养和解决实际问题的能力。在教材和学情分析、教法建议、教学程序安排上问题分析独到，突出重点和突破难点的措施得力，教学流程顺畅，围绕知识结构和认知规律设计课堂教学，课堂结构得以很好的优化。
关键词：盐类水解案例分析
摘要：盐类水解是中学阶段化学学习中重要的理论知识，也是学生学习的难点，如何提高教学效果，通过案例分析，既解释了本节课的以生为本的教法和学法，也更好的阐释了盐类水解一课的教学理念。
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的日常生活和医疗保健也与溶液的酸碱性有关。研究溶液的酸碱性及其产生的原因，无疑对学生科学的认识和科学素养的提升具有重要的意义。学生已经了解酸、碱对溶液性质的影响，盐对溶液的性质是怎样影响的？有何意义和应用呢？
一、教材分析
新课程人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，同时还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。
二、学情分析
学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的本质，具有了分析简单平衡体系的能力，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学的有利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？影响的结果怎样？
这涉及了知识的综合应用层次，需要认清溶液中多种微粒间的相互作用，认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较抽象、理论性强，概念难以建立；同时在思维品质上要求学生有抽象思维能力、综合分析能力和逻辑推理能力，能力要求较高，学生难以认识清晰，很多环节不好逾越，难以理解，还会影响到学习的积极性；另外，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，形成了定势思维，这种已有的“前知识”常常根深蒂固，一时难以通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。
三、教学设计策略
1．建构主义教学观认为，教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。科学探究是在化学教学中有利于促进学生知识的主动建构，有利于提高学生科学素养。
在教学设计中力求让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，有利于发展学生对科学探究活动的认识能力。
从生活常识和工业生产中的实际问题出发设计问题情境，引发认知冲突，激发学生探究的欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，实验与探究、交流讨论，探究盐类水解的本质，主动建构对盐类水解的认识，促进学习素养和能力的提升。
2．本节课设计主要体现两条主线。一是知识的内在规律线，即按照知识的内在逻辑顺序进行教学设计。盐类的水解既是概念性知识又是程序性知识，牵涉到盐类水解概念的建立、概念的解释和说明、概念的本质的理解、盐类水解影响因素的探究及应用等，实质上就是概念的同化过程，只不过盐类水解影响因素的探究及应用是下一节课的内容，本节课不做探究。
概念的建立要从生活中和实验的事例出发，设计探究的问题，引起学生的关注和兴趣，激发求知的欲望，通过探究的问题的逐步解决，概念的建立水到渠成。另外一条主线是学生的认知规律线，主要是遵循由易到难，由浅入深的认识顺序设置递进性问题，使学生的学习在不知不觉中进行，问题渗透到学习的每一个环节，问题的解决过程，就是知识的主动构建过程，在完成一个个问题的同时，难点就被逐一克服，目标教学任务也就得以达成。
还要遵循的认知规律就是由个别到一般再到个别的认知规律，盐类水解的概念的建立不能突然而至，不能凭空而来，应建立在大量鲜活的生产、生活和科学实验的实例基础上的，由实例引出问题，实验探究分析问题，总结归纳形成概念和规律，深入分析认识概念的内涵和外延，内化知识，指导实际问题的认识和解决即知识的综合应用，深化对重点知识和概念的理解，从而达成教学任务。
3．重点的呈现及难点的突破
盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容之一，在生产、生活中有着广泛的应用，它是本节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难理解，它又是这节课教学的难点。在教学设计上除了合理设计两条主线通过合作探究强化重点和克服难点外，在本节教学课前设计先学提纲，让学生自主先学，课中还设计问题进行先学检查。
通过演示实验，直观感受归纳出盐溶液酸碱性的规律，对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的进行分析讨论，引导归纳盐类的水解原理；另外以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开小组合作，进行交流讨论，实验探究，分析解决问题，从而克服难点和突出重点，也提高了合作能力和解决问题的能力。
4．教学流程的预设
四、教学程序安排
1．创设问题情境，引入课题
首先展现了日常生活中遇到的问题创设情境，碳酸钠溶液可以除油污，为什么能除油污？纯碱是盐为什么显碱性？这些问题让学生产生认识冲突，激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。
2．提出问题
用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，会发现都是盐溶液酸碱性却不同，哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？提出问题，引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生的主体地位。
3．解决问题
结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题：①醋酸钠溶液中存在着几种离子？②那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？③为什么醋酸钠溶液碱性？这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。
4．获得知识
在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而且“信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。
5．总结、巩固练习
再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。
五、教学设计
【自主先学】阅读教材57-62页，思考讨论：
1．为什么盐的溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性？
2．什么是盐类的水解？有什么规律？能否举例分析？
3．盐类的水解有何应用？
【教学过程】
【先学检查】
1．在洗刷餐具时，会用到“纯碱”这种物质。纯碱是碱吗？那么为什么用纯碱可以洗净餐具上的油污？工业上常用氯化铵溶液除铁锈，为什么？
2．下列溶液的酸碱性如何?怎样检测？
3．根据形成该盐的酸和碱的强弱，对所给盐分类？
4．根据实验结果，归纳其与盐的类型间关系，从电离平衡角度分析原因。
【问题设置】1.为什么纯碱溶液显碱性呢？
【合作探究】一、探究盐溶液的酸碱性
【实验演示】
【问题设置】2．实验表明，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。我们还知道溶液的.酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的差异呢？
【活动与探究】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【问题设置】3．为什么CH3COONa溶液呈碱性？
【板书】1、CH3COONa溶液呈碱性（强碱弱酸盐）
【交流讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种微粒？为什么?
（2）写出CH3COONa溶液中的电离方程式
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
（4）写出相关的方程式。
（5）醋酸钠的水解反应与氢氧化钠和醋酸的中和反应是否可逆？哪一种程度大？
（6）CH3COONa溶液离子浓度大小关系怎样？
【板书】
【问题设置】4.NH4Cl溶液为什么呈酸性？工业上为什么常用氯化铵溶液除铁锈？
【板书】2.NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在着几种微粒？
（2）写出NH4Cl溶液中的电离方程式
（3）为什么NH4Cl溶液显酸性？
（4）写出相关的化学方程式。
（5）NH4Cl溶液中离子浓度大小关系怎样？
【交流汇报】
【总结提升】三、盐类的水解
1．定义：在溶液中盐电离出的离子和水电离出的H+和OH-相互结合生成弱电解质的反应。
【深化拓张】1．从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
2．盐类水解的类别？溶液的性质？
3．盐类水解的规律是什么？水解的特点是什么？
【交流汇报】2．类别：
（1）强碱弱酸盐水解呈碱性
（2）强酸弱碱盐水解呈酸性
（3）强碱强酸盐不水解
（4）弱酸弱碱盐水解较复杂
3．盐类水解的规律：谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解，不弱不水解
4．特点：程度小、可逆、吸热
【即练即评】
1．碳酸钠溶液为何能去油污？请用离子方程式表示？碳酸钠溶液水解是否有CO2产生？为什么？
2．氯化铝溶液显什么性？用离子方程式表示。是否有沉淀产生？为什么明矾能净水？
【交流汇报】
5、水解离子方程式的书写
【作业】略
六、教学反思
1、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，有利于学生理解盐类水解的本质。
2、以小组合作、交流讨论、交流汇报、深化拓张的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，可以提高学生灵活运用知识的能力。
高二化学教案 篇3
一、教材分析：
本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。
二、学情分析：
学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。
三、设计理念：
本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。
建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系；再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。
四、教学目标及重难点
知识与技能
1、了解晶体与非晶体的本质差异
2、掌握晶体的基本性质
过程与方法
通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序
情感态度价值观
增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维
教学重点：晶体和晶胞的概念；晶体与非晶体的本质上的差异
教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算
高二化学教案 篇4
硝酸的性质
1. 物理性质：
纯硝酸是无色油状液体， 开盖时有烟雾， 挥发性酸。
M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 与水任意比互溶。
常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 发烟硝酸。
2.化学性质：
强腐蚀性： 能严重损伤金属、橡胶和肌肤， 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸。
⑴不稳定性： 光或热。
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。
所以， 硝酸要避光保存。
⑵强酸性： 在水溶液里完全电离， 具有酸的通性。
⑶强氧化性： 浓度越大， 氧化性越强。
①与金属反应：
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片， 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸。
Cu + 4HNO3（浓） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
[练习]Ag + 2HNO3（浓） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3（稀） == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应。
通常浓硝酸与金属反应时生成NO2， 稀硝酸（
高二化学教案 篇5
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
（1）引导学生自主探究金属的物理性质。
（2）物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；
②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；
③分别用小刀割一下；
④分别用铁锤用力锤一下；
⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等）的物理性质。
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